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Cours de troisième année - Table des matières

 

   Étude du fer et du soufre.

 

    Comment former une nouvelle substance?

 

   Comment et de quoi est constituée la matière?

 

   Les limites de la divisibilité de la matière.

 

   La loi de Lavoisier.

 

   La loi de Proust.

 

   Le graphique des masses d'une réaction d'association.

 

   La composition de l'air.

 

   L'électrolyse de l'eau.

 

   La notion de valence.

 

   Les symboles atomiques.

 

   Les formules moléculaires.

 

   Les groupements particuliers d'atomes.

 

   La notion de nombre d'oxydation.

 

   La notion d'équation chimique.

 

   Qu'est-ce qu'une solution?

 

   La masse atomique et la masse atomique relative.

 

   La masse moléculaire et la masse moléculaire relative.

 

   La mole.

 

   Le bilan de matière d'une réaction.

 

   La concentration des solutions.

                    Pour aller plus loin: réactif en excès.

 

   Premières notions de nomenclature.

 

   La combustion du sodium

 

   La combustion du magnésium.

 

   La combustion du soufre.

 

   La combustion du phosphore.

 

   Les équations nominatives des réactions étudiées.

 

   Les équations chimiques des réactions étudiées.

 

   Les formules génériques.

 

   La nomenclature des oxydes.

 

   La nomenclature des acides.

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Hebrant pierre

Athénée Royal Bruxelles 2 - Rue de Molenbeek, 72-74 à 1020 Bruxelles.