1.20. Le bilan de matière d'une réaction
Considérons la réaction d'association suivante: le fer et le soufre réagissent pour former du sulfure de fer.
Fe +
S 
FeS
1 atome de fer et 1 atome de soufre forment 1 molécule de sulfure de fer. Pour utiliser des quantités de matière manipulables au laboratoire, nous dirons maintenant: 1 mole d'atomes de fer (NA atomes) de fer réagit avec 1 mole d'atomes (NA atomes) de soufre pour former 1 mole de molécules (NA molécules) de sulfure de fer. Nous pouvons établir un nouveau bilan massique de cette réaction.
Masse
molaire atomique du fer: 55 g/mol
Masse
molaire atomique du soufre: 32,07 g/mol
Masse
molaire moléculaire du sulfure de fer: 97,91 g/mol
Masse
de 1 mole d'atomes de fer: 55,85g
Masse
de 1 mole d'atomes de soufre: 32,07g
Masse
de 1 molécule de sulfure de fer: 97,91g
| Quantité de matière | 1 mole | + | 1 mole | |
1 mole |
| Équation chimique | Fe | + | S | |
FeS |
| Masse | 55,85g | + | 32,07g | |
87,91g |
il est
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