1.19. La mole

Lorsque nous prenons un nombre d'atomes ou de molécules tel que ce nombre est égal au nombre d'Avogadro (N_A = 6,02252 10²³), on dit que l'on prend une mole d'atomes ou une mole de molécules (mol). La mole est donc une quantité de matière. La masse d'une mole de molécule s'exprime en prenant la valeur de la masse moléculaire et en l'exprimant en grammes; de même pour la masse d'une mole d'atomes.

Exemples

La masse d'une molécule de CHCl₃ est de 198,37 u et la masse d'une mole de molécule de CHCl₃ est de 198,37g, alors que la masse molaire de CHCl₃ est de 198,37 g/mol.

La masse d'un atome de soufre est de 32 u et la masse d'une mole d'atomes de soufre est de 32g, alors que la masse molaire du soufre est de 32g/mol.

Exercices

Calculez la masse d'une mole et la masse molaire des composés suivants:

HNO₃                     Acide nitrique

H₂SO₄                     Acide sulfurique

Ca(OH)₂                   Hydroxyde de calcium

Fe₂O₃                       Oxyde ferrique

N₂O₅                       Hémipentoxyde d'azote

C₁₂H₂₂O₁₁               Sucre de canne

HBr                       Acide bromhydrique

Les solutions

il est