2.9.Nomenclature des acides
Les acides que nous étudierons renferment un ou plusieurs atomes d'hydrogène unis à un groupe acide. Selon les éléments du groupe acide, nous distinguerons deux catégories d'acides.
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Hydrogène |
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| Le groupe acide est formé d'un non-métal | Le groupe acide est formé d'un non-métal et d'oxygène | ||
| Nous obtenons un hydracide | Nous obtenons un oxacide | ||
2.9.1. La nomenclature des hydracides
Dans les hydracides, le groupe acide ne comporte qu'un seul élément directement uni à l'hydrogène. Pour former le nom du groupe acide, nous ferons suivre le nom de l'élément de la terminaison - ure (pour le soufre cependant, le groupe acide est appelé sulfure).
Exemple
| Élément | Groupe acide | Nombre d'oxydation |
| Brome | Bromure | -1 |
| Iode | Iodure | -1 |
| Chlore | Chlorure | -1 |
| Soufre | Sulfure | -2 |
Pour obtenir la formule d'un hydracide, on ajoute au groupe acide le nombre d'atomes d'hydrogène (N.O.: +1) qui rend nulle la somme des nombres d'oxydation. Le nom des substances gazeuses (HF, HCl, HBr, HI, H2S) s'obtient en faisant suivre le nom du groupe acide du mot hydrogène: fluorure d'hydrogène, chlorure d'hydrogène, bromure d'hydrogène, iodure d'hydrogène, sulfure d'hydrogène. Les solutions aqueuses de ces gaz constituent les hydracides. Leur nom est obtenu en ajoutant la terminaison - hydrique au nom de l'élément uni à l'hydrogène. Une solution de fluorure d'hydrogène se nomme de l'acide fluorhydrique. Une solution de chlorure d'hydrogène se nomme de l'acide chlorhydrique. Une solution de sulfure d'hydrogène se nomme de l'acide sulfhydrique...
2.9.2. La nomenclature des oxacides
Le groupe acide contient un non-métal et de l'oxygène. Le nom des groupes acides se termine par:
-ate |
-ite |
| La terminaison -ate correspond au nombre d'oxydation le plus élevé. Pour certains éléments(chlore, iode,...)il existe plusieurs nombres d'oxydation élevés. Pour distinguer le plus élevé nous utiliserons le préfixe Per- . | La terminaison -ite correspond au nombre d'oxydation le plus bas. Pour certains éléments (chlore, iode,...) il existe plusieurs nombres d'oxydation peu élevés. Pour distinguer le plus bas, nous utiliserons le préfixe Hypo- . |
Exemples
| Élément | Nombre d'oxydation | Groupe acide |
| Soufre | +6
+4 |
Sulfate
Sulfite |
| Azote | +5
+3 |
Nitrate
Nitrite |
| Iode | +7
+5 +1 |
Periodate
Iodate Hypoiodite |
| Chlore | +7
+5 +3 +1 |
Perchlorate
Chlorate Chlorite Hypochlorite |
Note: le nombre d'oxydation +3 pour l'iode n'existe pas. Par analogie avec le chlore le nombre d'oxydation +5 prend la terminaison -ate plutôt que -ite.
2.9.2.1. La formule des groupes acides
Nous réunissons à un atome de non-métal le minimum d'atomes d'oxygène qui rend négative la somme des nombres d'oxydation. Seul le phosphore fait exception à cette règle. Par conséquent, le nombre d'oxydation du groupe acide sera toujours -1 ou-2.
| Élément | N.O.de l'élément | Groupe acide | N.O. du groupe acide |
| Carbone | +4 | CO3 carbonate | -2 |
| Azote | +5
+3 |
NO3
Nitrate
NO2 Nitrite |
-1
-1 |
| Soufre | +6
+4 |
SO4
Sulfate
SO3 Sulfite |
-2
-2 |
| Chlore | +7
+5 +3 +1 |
ClO4
Perchlorate
ClO3 Chlorate ClO2 Chlorite ClO Hypochlorite |
-1
-1 -1 -1 |
| Iode | +7
+5 +1 |
IO4
Periodate
IO3 Iodate IO Hypoiodite |
-1
-1 -1 |
2.9.2.2. La formule des oxacides
Pour obtenir la formule d'un oxacide, nous ajouterons au groupe acide le nombre d'atomes d'hydrogène qui annule la somme des nombres d'oxydation. Le nom des acides est obtenu en remplaçant la terminaison -ate du groupe acide par la terminaison -ique, et la terminaison -ite du groupe acide par la terminaison -eux. Nous dirons cependant acide sulfurique et acide sulfureux.
| Élément | Nombre d'oxydation | Oxyde acide | Groupe acide | Acide |
| Carbone | +4 | CO2
Dioxyde de carbone |
CO3
Carbonate |
H2CO3
Acide carbonique |
| Azote | +5 | N2O5
Hémipentoxyde d'azote |
NO3
Nitrate |
HNO3
Acide nitrique |
| +3 | N2O3
Sesquioxyde d'azote |
NO2
Nitrite |
HNO2
Acide nitreux |
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| Chlore | +7 | Cl2O7
Hémiheptoxyde de chlore |
ClO4
Perchlorate |
HClO4
Acide perchlorique |
| +5 | Cl2O5
Hémipentoxyde de chlore |
ClO3
Chlorate |
HClO3
Acide chlorique |
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| +3 | Cl2O3
Sesquioxyde de chlore |
ClO2
Chlorite |
HClO2
Acide chloreux |
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| +1 | Cl2O
Hémioxyde de chlore |
ClO
Hypochlorite |
HClO
Acide hypochloreux |
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| Soufre | +6 | SO3
Trioxyde de soufre |
SO4
Sulfate |
H2SO4
Acide sulfurique |
| +4 | SO2
Dioxyde de soufre |
SO3
Sulfite |
H2SO3
Acide sulfureux |
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| Iode | +7 | I2O7
Hémiheptoxyde d'iode |
IO4
Periodate |
HIO4
Acide periodique |
| +5 | I2O5
Hémipentoxyde d'iode |
IO3
iodate |
HIO3
Acide iodique |
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| +1 | I2O
Hémioxyde d'iode |
IO
Hypoiodite |
HIO
Acide iodeux |
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Fin du cours detroisième année...
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il est
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