2.9.Nomenclature des acides

Les acides que nous étudierons renferment un ou plusieurs atomes d'hydrogène unis à un groupe acide. Selon les éléments du groupe acide, nous distinguerons deux catégories d'acides.

	Hydrogène
Le groupe acide est formé d'un non-métal		Le groupe acide est formé d'un non-métal et d'oxygène
Nous obtenons un hydracide		Nous obtenons un oxacide

2.9.1. La nomenclature des hydracides

Dans les hydracides, le groupe acide ne comporte qu'un seul élément directement uni à l'hydrogène. Pour former le nom du groupe acide, nous ferons suivre le nom de l'élément de la terminaison - ure (pour le soufre cependant, le groupe acide est appelé sulfure).

Exemple

Élément	Groupe acide	Nombre d'oxydation
Brome	Bromure	-1
Iode	Iodure	-1
Chlore	Chlorure	-1
Soufre	Sulfure	-2

Pour obtenir la formule d'un hydracide, on ajoute au groupe acide le nombre d'atomes d'hydrogène (N.O.: +1) qui rend nulle la somme des nombres d'oxydation. Le nom des substances gazeuses (HF, HCl, HBr, HI, H₂S) s'obtient en faisant suivre le nom du groupe acide du mot hydrogène: fluorure d'hydrogène, chlorure d'hydrogène, bromure d'hydrogène, iodure d'hydrogène, sulfure d'hydrogène. Les solutions aqueuses de ces gaz constituent les hydracides. Leur nom est obtenu en ajoutant la terminaison - hydrique au nom de l'élément uni à l'hydrogène. Une solution de fluorure d'hydrogène se nomme de l'acide fluorhydrique. Une solution de chlorure d'hydrogène se nomme de l'acide chlorhydrique. Une solution de sulfure d'hydrogène se nomme de l'acide sulfhydrique...

2.9.2. La nomenclature des oxacides

Le groupe acide contient un non-métal et de l'oxygène. Le nom des groupes acides se termine par:

-ate	-ite
La terminaison -ate correspond au nombre d'oxydation le plus élevé. Pour certains éléments(chlore, iode,...)il existe plusieurs nombres d'oxydation élevés. Pour distinguer le plus élevé nous utiliserons le préfixe Per- .	La terminaison -ite correspond au nombre d'oxydation le plus bas. Pour certains éléments (chlore, iode,...) il existe plusieurs nombres d'oxydation peu élevés. Pour distinguer le plus bas, nous utiliserons le préfixe Hypo- .

Exemples

Élément	Nombre d'oxydation	Groupe acide
Soufre	+6 +4	Sulfate Sulfite
Azote	+5 +3	Nitrate Nitrite
Iode	+7 +5 +1	Periodate Iodate Hypoiodite
Chlore	+7 +5 +3 +1	Perchlorate Chlorate Chlorite Hypochlorite

Note: le nombre d'oxydation +3 pour l'iode n'existe pas. Par analogie avec le chlore le nombre d'oxydation +5 prend la terminaison -ate plutôt que -ite.

2.9.2.1. La formule des groupes acides

Nous réunissons à un atome de non-métal le minimum d'atomes d'oxygène qui rend négative la somme des nombres d'oxydation. Seul le phosphore fait exception à cette règle. Par conséquent, le nombre d'oxydation du groupe acide sera toujours -1 ou-2.

Élément	N.O.de l'élément	Groupe acide	N.O. du groupe acide
Carbone	+4	CO₃ carbonate	-2
Azote	+5 +3	NO₃ Nitrate NO₂ Nitrite	-1 -1
Soufre	+6 +4	SO₄ Sulfate SO₃ Sulfite	-2 -2
Chlore	+7 +5 +3 +1	ClO₄ Perchlorate ClO₃ Chlorate ClO₂ Chlorite ClO Hypochlorite	-1 -1 -1 -1
Iode	+7 +5 +1	IO₄ Periodate IO₃ Iodate IO Hypoiodite	-1 -1 -1

2.9.2.2. La formule des oxacides

Pour obtenir la formule d'un oxacide, nous ajouterons au groupe acide le nombre d'atomes d'hydrogène qui annule la somme des nombres d'oxydation. Le nom des acides est obtenu en remplaçant la terminaison -ate du groupe acide par la terminaison -ique, et la terminaison -ite du groupe acide par la terminaison -eux. Nous dirons cependant acide sulfurique et acide sulfureux.

Élément	Nombre d'oxydation	Oxyde acide	Groupe acide	Acide
Carbone	+4	CO₂ Dioxyde de carbone	CO₃ Carbonate	H₂CO₃ Acide carbonique
Azote	+5	N₂O₅ Hémipentoxyde d'azote	NO₃ Nitrate	HNO₃ Acide nitrique
Azote	+3	N₂O₃ Sesquioxyde d'azote	NO₂ Nitrite	HNO₂ Acide nitreux
Chlore	+7	Cl₂O₇ Hémiheptoxyde de chlore	ClO₄ Perchlorate	HClO₄ Acide perchlorique
	+5	Cl₂O₅ Hémipentoxyde de chlore	ClO₃ Chlorate	HClO₃ Acide chlorique
	+3	Cl₂O₃ Sesquioxyde de chlore	ClO₂ Chlorite	HClO₂ Acide chloreux
	+1	Cl₂O Hémioxyde de chlore	ClO Hypochlorite	HClO Acide hypochloreux
Soufre	+6	SO₃ Trioxyde de soufre	SO₄ Sulfate	H₂SO₄ Acide sulfurique
Soufre	+4	SO₂ Dioxyde de soufre	SO₃ Sulfite	H₂SO₃ Acide sulfureux
Iode	+7	I₂O₇ Hémiheptoxyde d'iode	IO₄ Periodate	HIO₄ Acide periodique
	+5	I₂O₅ Hémipentoxyde d'iode	IO₃ iodate	HIO₃ Acide iodique
	+1	I₂O Hémioxyde d'iode	IO Hypoiodite	HIO Acide iodeux

Fin du cours de

troisième année...

il est

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